اخبار من RSS

أحماض و قواعد لويس

نظرية لويس للأحماض و الأسس

تعتمد نظرية أرهينيوس في تعريف الأحماض و القواعد على أيون الهيدروجين (⁺H ) في الأوساط المائية .

و تعتمد نظرية برونستد ـ لوري التي تعرف كذلك الأحماض و الأسس تعتمد على فقدان أو إكتساب بروتون (⁺H )

لاحظ العلماء وجود تفاعلات لا يحدث فيها فقد أو إكتساب البروتون (⁺H ) كما هو في التفاعل بين فلور البور ( BF3 ) مع غاز االأمونيا( NH3 )

حيث تتكون مادة كيميائية متعادلة فلا يحدث انتقال بروتون (⁺H ) .

و بالتالي فإنّ هذا التفاعل الكيميائي لا يعتبرتفاعل حمض أساس حسب مفهوم برونستد ـ لوري .

تفاعل محلول BF3 مع محلول NH3 يعطي دخان  منBF₃NH3

من التفاعل السابق نجد مفهوم برونستد ـ لوري لا يعتبر التفاعل السابق تفاعل حمض و قاعدة .

فجاء العالم لويس ليقدم مفهوما ً جديدا ً .

نظريه لويس :

الحمض :

هو المادة التي لها القدرة على إكتساب زوج من الالكترونات الحرة .

القاعده :

هي المادة التي لها القدرة على منح زوج من الالكترونات الحرة

و يوضح الأشكال التالية عدم وجود تعارض بين مفهوم برونستد و مفهوم لويس :

 والموقع الذى تابعتة على rss

http://chemistry12s.blogspot.com/2011/11/blog-post.html

تقويم الاحماض والقواعد:-

اكمل ماياتى:-

1- حمض ………… ينتج عن ذوبان غاز so3 فى الماء.
2- من أمثلة الأحماض التى توجد فى حالة سائلة ………… و…………. بينما من أمثلة الأحماض الصلبة ………… و………….
3- عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و ………… بينما عند إضافة أكسيد الفلز إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و………… وعند إضافة الحمض إلى كربونات الفلز يتكون ملح الحمض و………… و………….
4- عند إضافة الحمض إلى ………… أو ………… ينتج ملح الحمض والماء وثانى أكسيد الكربون.
5- حمض الأستيك من أمثلة الأحماض ………… و………… و………….
6- الغاز البنى المحمر هو غاز………

قارن بين كل من:-
1- الأحماض القوية والأحماض الضعيفة.
2- الأحماض المعدنية والأحماض العضوية.
3- الأحماض الأحادية والثنائية والثلاثية القاعدية.

أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
(1) أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية.
(2) أحماض غير تامة التأين فى المحاليل المائية.
(3) نوع من الأيونات مسئولاً عن خواص الأحماض.
(4) مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى بروتونات.
(5) مركبات تحول لون عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
(6) أحماض يمكن الحصول عليها من أصل نباتى أو حيوانى.
(7) غاز يتصاعد عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف.


علل لما يأتى:-
(1) حمض الأسيتيك أحادى القاعدية.
(2) حمض الكبريتيك من الأحماض القوية.
(3) حمض الستريك من الأحماض العضوية.
(4) لحمض الكبريتيك أهمية اقتصادية كبيرة.
(5) المحاليل المائية للأحماض توصل التيار الكهربى.
(6) يتعكر ماء الجير عند إمرار ثانى أكسيد الكربون فيه لمدة قصيرة.
(7) يعتبر حمض الفوسفوريك H₃po₄ من الأحماض ثلاثية القاعدية.